Понятие моль и основные формулы расчета количества вещества

Успеха добивается лишь тот,

кто действует…

Моль - это самое главное понятие в химии. Если Вы не освоите занятие 2 и занятие 3, то не тратьте попусту силы на следующие параграфы.

Моль – это количество вещества. Нужно правильно понимать термин «количество». Нормальный человек скажет, что количество можно мерить в граммах, штуках, литрах и т. д. но в химии под количеством понимают число моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг углерода. На самом деле это определение несколько более строгое, но мы «на первых парах» ограничимся этим и попробуем в нем разобраться.

Мы имеем 12 г углерода. Углерод в химии обозначается символом C. Представьте себе один атом углерода – черный шарик. Вот теперь поверьте мне на слово: в 12 г черного порошка находится 6,02x10 23 атомов углерода. Вот такое число частиц называют одним молем. 6,02x10 23 – это так называемое число Авогадро.

Большое или маленькое это число Авогадро? Нужен простой и понятный всем пример. Представьте себе зернышко пшеницы. В обычном пакетике (весом 1 кг) нет такого числа зерен. Даже в мешке нет такого числа зерен. И даже в вагоне нет еще такого числа зерен. Более того, человечество еще не съело столько зерен пшеницы за всю свою историю. Вот так.

Итак, строго говоря, число Авогадро это есть:

Обязательно обратите внимание на размерность числа Авогадро - 1/моль.

Возникает закономерный вопрос: какова масса одного моля вещества. Это уже зависит от самого вещества. Например, массы одного моль свинца и одного моль меди сильно различаются. Для первого это 207г, а для второго это всего лишь 63,5 г. Формула для вычисления массы вещества следующая:

- количество вещества (моль)

- молярная масса вещества (г/моль)

Молярную массу определяют из таблицы Менделеева, которая есть на форзаце каждого второго учебника по химии. Для водорода она равна 1, для углерода 12, для кальция 40 и т. д. Я надеюсь, что вы поняли, где брать значение молярной массы - массы одного моль вещества.

Введем ряд обозначений:

Основные формулы для расчетов:

Выведите отсюда формулы для расчета количества вещества, молярной массы, молярного объема. Если Вам удались эти действия, достойные пятого класса школы, то вы можете спокойно переходить к следующему занятию по решению задач с применением этих формул. Скажем лишь одно, что научившись раз в жизни решать подобные задачи, вы сможете решать любые задачи по химии!


Похожие записи:
  1. Не все бабочки одинаково красивы, и не каждая из них порхает над цветами. Есть в многочисленном от
  2. Уничтожение и ликвидация моли.
  3. Если в квартире моль! (как избавиться от моли)
  4. Профессиональная дезинсекция, дезинфекция, дератизация.
  5. Какие меры по уничтожению моли мы предлагаем?
  6. Настойка восковой моли
  1. тоже через это прошли - несколько раз пришлось все перебирать и выбрасывать и крупы и специи, ещё
  2. Береги трофей снову!
  3. Как защитить шубу от моли
  4. Избавляемся от запаха нафталина в доме
  5. Обработка занимает всего от 15 минут! Через 2 часа можно пользоваться помещением



  • Меню